钢结构是现代建筑结构的一种常见结构，其抗震能力强，自重轻，受到了广大结构师们的喜爱。下面本站小编为大家整理的注册结构师考试钢结构高频考点，希望大家喜欢。
1.什么是钢材的时效硬化，什么是冷作硬化?他们对钢材性能有什么影响?
1.时效硬化：是指轧制钢材放置一段时间后，其力学性能发生变化的现象。刚才经过时效硬化，其强度提高，其塑性和韧性则降低。
冷作硬化：又称钢材的应变硬化，是指根据钢材在拉伸过程中表现得力学性能，将钢材在使用前进行加载超过屈服点后再卸载，使钢材的弹性提高，塑性降低。因此钢材的冷作硬化能提高钢材的强度，但降低钢材的塑性和韧性。
2.钢材有哪些主要的力学性能指标?它们各用来衡量钢材在哪方面的性能?
2.性能指标有：屈服强度，抗拉强度，伸长率，冷弯性能，冲击韧性和可焊性
(1)屈服强度作为衡量承载能力极限状态的标志，
(2)抗拉强度是衡量钢材强度的一项重要指标
(3)伸长率主要衡量钢材塑性性质
(4)冷弯性能是衡量钢材综合性能的指标
(5)冲击韧性使衡量钢材强度，塑性及材质的一项综合指标
3.钢屋架有哪几种支撑?分别说明各自的作用?
3.钢屋架的支撑分为：上弦横向水平支撑、下弦横向水平支撑、下弦纵向水平支撑、垂直支撑和系杆等五种
(1)上弦横向水平支撑的作用是减小屋架上弦出平面的计算长度，提高上弦杆的侧向稳定性，并作为山墙抗风柱的上部支撑点，保证山墙风荷载的可靠传递。
(2)下弦横向水平支撑的作用是承受并传递风荷载和地震引起的水平力减小下弦计算长度，提高承载力。
(3)下弦纵向水平支撑的作用是与横向支撑形成封闭的支撑系统，以提高房屋的整体空间刚度。
(4)垂直支撑的作用是使相邻两屋架形成空间几何不变体系，以保证屋架在使用和安装时的整体稳定。
(5)系杆作用是保证无支撑处屋架的稳定，传递水平荷载，并减小屋架上下弦平面外的计算长度，在安装过程中起架立屋架的作用。
结构师专业考试复习资料1.清理室
清理室为大容腔板式箱形组焊结构，室体内壁衬有ZGMn13耐磨防护板，清理作业在密封的容腔内进行。
2.输送辊道
分为室内输送辊道和装卸料段输送辊道。
室内辊道外套高铬耐磨护套及限位环，高铬耐磨护套用于保护辊道，承受弹丸打击，限位环可使工件按预定的位置运行，防止跑偏，造成事故。
3.提升机
主要由上、下部传动、筒体、皮带、料斗等组成。
提升机上下同径带轮采用筋板、轮板与轮毂组焊成多边形结构，以增强磨擦力，避免打滑现象，延长了皮带使用寿命。
提升机罩壳折弯成形，打开提升机中壳上的盖板可维修更换料斗和搭接皮带。打开提升机下壳上的盖板可排除底部弹丸的阻塞。
调整提升机上壳两侧螺栓带动拉板上下移动便可保持提升皮带的.松紧度。
上下带轮采用带方座外球面球轴承，受到振动冲击时可自动调整，密封性好。
4.分离器
螺旋输送器主要由减速电机、螺旋轴、螺旋体壳组成。
采用带方座外球面球轴承，该轴承受到振动冲击时能自动调整，密封性好。
6.输丸管道
本输丸管道具有双重控丸功能，每一闸管上方均设一闸板，分别切断来自分离器的弹丸，便于维修各自的抛丸器;闸板开启大小，可以调节弹丸流量，也可根据清理工件的规格任意组合，开启与关闭闸门数量，以节约能源，减少对机器的磨损，并保证满足生产需要。
7.抛丸器
采用单圆盘抛丸器，成为当今国内完美无缺的高水平抛丸器。它主要由转动机构、叶轮、罩壳、定向套、分丸轮、护板等组成，其中叶轮采用Cr40材质 由锻造而成，叶片、定向套、分丸轮及护板均采用高铬。
8.吹扫装置
本装置采用高压风机，并在室体内辅室部分设有不同角度的多组弹性吹嘴，对工件表面余留的弹丸进行吹扫清理。
9.进出口密封
工件进出口密封装置，均采用橡胶弹簧钢板制成，为防止在抛丸时，弹丸飞溅出清理室外，在工件进出口处各设多道加强密封，其特点为弹性强、寿命长、密封效果俱佳。
10.除尘系统
布袋式除尘器
主要由袋式除尘器和风机、除尘管道等一起组成除尘系统。除尘效率可达99.5%.
11.电气控制
电气控制系统采用常规控制实现对全机的控制，采用国内外生产的优质电器元件，具有可靠性高及维修方便等优点，主电路由小型断路器和热继电器实现对各电机的短路、缺相、过载保护。并设有多处急停开关，方便紧急关机，防止事故扩大。
在清理室及清扫室的各个检修门上设有安全保护开关，当任何一个检修门打开后，抛丸器不能启动。
结构师化学复习精华1、四个量子数：主量子数n=K、L、M.. (决定电子能量)、角量子数l=0、1、2… (决定原子轨道形状)、磁量子数m=0、±1、±2(决定原子轨道空间伸展方向)、自旋量子数ms=±1/2(决定电子自旋方向)
2、原子核外电子分布三原则：能量最低原理、泡利不相容原理(一个原子轨道只能容纳2个电子(自旋方向相反))、洪特规则(在等价(简并)轨道中电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同)。特例：全空、全满、半满时，比较稳定。
3、化学键：
离子键：正、负离子通过静电引力形成的化学键，无方向性和饱和性。如NaCl
共价键：原子间通过公用电子对形成的化学键。如N2、HCl等，有方向性和饱和性。
4、分子间力与氢键：
分子间力(范德华力)：=色散力+诱导力+取向力 无方向性和饱和性，色散力最重要，与摩尔质量成正比。
氢键：具有方向性和饱和性。
5、离子半径大小规律：
同周期：自左向右随原子序数增大而减小;同族：自上而下随原子序数增大而增大;
同一元素：带电荷数越多，半径越小。
6、非电解质稀溶液依数性(核心性质是蒸气压下降)：
蒸汽压下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸气压总比相同温度下纯水的蒸气压低。与xA-摩尔分数有关)
沸点上升、凝固点下降正比于质量摩尔浓度
渗透压正比于体积摩尔浓度，一定浓度时，正比于绝对温度。
通性：与溶质本性无关。(电解质溶液，无以上定律关系)
7、元素性质的周期性
金属性(主族元素)：原子半径越大，最外层电子越容易失去，金属性越强。
电负性(吸引电子的能力)：从左到右，电负性增大
电离能：失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，金属性越强。
电子亲和能：得电子的难易，亲和能越大，原子越易得到电子，非金属性越强。
氧化物及其水合物的酸碱性递变规律：
同周期：从左到右酸性递增，碱性递减;
同族：自上而下酸性递减，碱性递增;
同一元素：价态越高，酸性越强。
熵(S)判据：适用于孤立体系
规定熵：S(0K)=0(热力学第三定律)
标准熵Smo：1mol纯物质，标准状态下的规定熵。
吉布斯自由能(G)判据：等温等压，对外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à临界温度： T=ΔH/ΔS
ΔG<0，自发过程< p="">
ΔG>0，非自发过程
ΔG=0，平衡状态
(体系的自发变化将向ΔH减小(Q放热)和ΔS增大的方向进行。)
四种情况：ΔH<0，δs>0;ΔH>0，ΔS<0;δh<0，δs<0(自发进行的最高温度);δh>0，ΔS>0(自发进行的最低温度);